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물 분자와 산소가 왜 서로를 매료합니까?

물 분자 (HATER) 및 산소 분자 (OAT)는 van der waals forces 의 조합으로 인해 서로를 유치합니다. 및 쌍극자 유발 쌍극자 상호 작용 . 이 각각을 분해합시다.

1. 반 데르 발스 세력 :

* 분자 주변의 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하는 약하고 단거리 명소입니다.

* 산소는 비극성 분자이지만 여전히 일시적으로 일시적으로 불안한 전자 분포의 순간을 경험하여 임시 쌍극자를 만듭니다.

*이 임시 쌍극자는 인접한 물 분자에서 임시 쌍극자를 유도하여 약한 매력을 유발할 수 있습니다.

2. 쌍극자 유발 쌍극자 상호 작용 :

* 물 분자는 극성이며, 이는 양의 전하 분리를 의미하며, 양의 말단 (수소 원자)과 음성 말단 (산소 원자)이 있습니다.

* 물의이 영구 쌍극자는 비극성이지만 산소 분자에서 일시적인 쌍극자를 유도 할 수 있습니다.

* 물 분자의 양의 끝은 산소 분자의 일시적으로 음의 끝에 끌릴 것이며, 그 반대도 마찬가지입니다.

전반적으로, 이들 힘의 조합은 물과 산소 분자 사이의 약한 인력을 초래한다. 그러나 이러한 관광 명소는 물 분자 자체 사이에 존재하는 강한 수소 결합보다 상당히 약하다는 점에 주목하는 것이 중요합니다.

여기 단순화 된 비유가 있습니다 :

물 분자가 양의 및 부정적인 끝을 가진 작은 자석으로 상상해보십시오. 산소 분자는 자정되지 않은 금속 물체와 같습니다. 금속 물체는 서로 강하게 달라 붙지 않지만, 유도 자기장으로 인해 자석에 약하게 끌릴 수 있습니다.

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