1. 설정 :
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘은 금속 구조를 가진 금속입니다. 원자는 격자에서 함께 고정됩니다.
* 염산 (HCl) : 이것은 산이며, 용액에서는 물 분자로 둘러싸인 별도의 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 존재합니다.
2. 반응 :
* 충돌 : 마그네슘 원자는 용액에서 수소 이온 (H+)과 충돌합니다.
* 전자 전달 : 마그네슘 원자는 2 개의 전자를 잃어 마그네슘 이온 (mg²⁺)이됩니다. 수소 이온은 각각 하나의 전자를 얻어 수소 원자가된다 (H).
* 수소 가스의 형성 : 2 개의 수소 원자는 가스 인 수소 분자 (H₂)를 형성하기 위해 결합한다.
* 염화 마그네슘의 형성 : 마그네슘 이온 (mg²⁺)은 2 개의 클로라이드 이온 (Cl-)과 결합하여 염화 마그네슘 (mgCl)을 형성하여 용액에 용해됩니다.
3. 전반적인 반응 :
전체 화학 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
4. 관찰 :
* 거품 : 수소 가스의 기포가 형성되고 표면으로 상승하는 것을 볼 수 있습니다.
* 용해 : 마그네슘 금속은 클로라이드 마그네슘을 반응하고 형성함에 따라 점차 사라질 것입니다.
* 열 : 반응은 열 (발열)을 방출하므로 용액이 예열됩니다.
요약 :
마그네슘과 염산 사이의 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다. 여기에는 전자의 전달이 포함되어 새로운 물질이 형성되어 수소 가스와 염화 마그네슘이 형성됩니다.
