이유는 다음과 같습니다.
* 가수 분해 : 바이 설파트 나트륨이 물에 용해 될 때, 가수 분해를 겪고, 바이 설파이트 이온 (HSOA) 및 나트륨 이온 (NAA)을 형성한다. 바이 설파이트 이온은 물에 양성자 (H⁺)를 기증하여 용액을 산성으로 만들 수 있습니다.
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hso⇌ + h₂o ⇌ so₃²⁻ + h₃o⁺
```
* 평형 : 평형은 오른쪽에 있으며, 이는 더 많은 바이 설파이트 이온이 양성자를 기증하여 히드로 늄 이온의 농도를 증가시키고 pH를 낮추는 것을 의미한다.
중요한 메모 :
* 농도 : 나트륨 바이 설파이트 용액의 정확한 pH는 농도에 의존한다. 보다 집중된 용액은 더 산성이 될 것입니다.
* 온도 : 온도는 또한 pH에 영향을 미칩니다. 더 높은 온도는 HATER의 생산을 선호하여 용액을보다 산성으로 만듭니다.
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