1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자 (총 2 개)를 갖는다.
* Bromine (BR)에는 각각 7 개의 원자가 전자 (총 14 개)가 있습니다.
총 원자가 전자 =4 + 2 + 14 =20
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 중앙 원자와 주변 원자 사이에 단일 결합을 그립니다.
* 탄소 원자를 2 개의 수소 원자와 단일 결합으로 2 개의 브롬 원자에 연결하십시오.
4. 주변 원자의 옥넷을 완성하십시오 :
* 각 수소 원자는 듀엣을 완성하기 위해 2 개의 전자가 필요합니다.
* 각 브롬 원자는 옥셋을 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
5. 중앙 원자의 옥트를 완료하십시오 (필요한 경우) :
* 탄소에는 단일 결합에서 4 개의 전자가 있습니다. 옥셋을 완성하려면 4 개의 전자가 더 필요합니다.
6. 주변 원자에 고독한 쌍을 추가하십시오 :
* 각 브로민 원자에는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)이 있습니다.
루이스 구조 :
```
시간
|
H -C -BR
|
Br
```
비전도 전자 :
* 각 브로민 원자에는 6 개의 비 결합 전자 (3 개의 고독 쌍)가 있습니다.
* 두 개의 브로민 원자가 있으므로 총 12 개의 비 결합 전자가 있습니다.
따라서 CH2BR2에는 12 개의 비 결합 전자가 있습니다.
