1. h₂c₂o₄ (옥살산)
* h : 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다. 두 개의 수소 원자가 있기 때문에 수소의 총 기여는 +2입니다.
* o : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다. 4 개의 산소 원자를 사용하면 산소로부터의 총 기여는 -8이다.
* c : 탄소의 산화 수를 'X'로 두십시오. 두 개의 탄소 원자가 있으므로 총 기여는 2 배입니다.
'X'를 찾으려면 중성 화합물의 산화 수의 합이 0이라는 사실을 사용할 수 있습니다.
+2 + 2x -8 =0
2x =+6
x =+3
따라서 산화 수는 다음과 같습니다.
* h :+1
* c :+3
* o :-2
2. mngano man (망간 (vii) 산화물)
* o : 산소의 산화 수는 -2이고 총 7 개의 산소 원자가 있으며, 총 -14가 있습니다.
* mn : 망간의 산화 수를 'Y'로 두십시오. 두 개의 망간 원자가 있기 때문에 총 기여는 2y입니다.
산화 수의 합은 0입니다.
2y -14 =0
2y =+14
y =+7
따라서 산화 수는 다음과 같습니다.
* mn :+7
* o :-2
3. hgurycl merc (수은 (I) 클로라이드)
* cl : 염소는 일반적으로 산화 수가 -1입니다. 2 개의 염소 원자가 있으며, 총 -2에 기여합니다.
* hg : 수은의 산화 수를 'z'로 두십시오. 두 개의 수은 원자가 있기 때문에 총 기여는 2z입니다.
산화 수의 합은 0입니다.
2z -2 =0
2Z =+2
z =+1
따라서 산화 수는 다음과 같습니다.
* hg :+1
* cl :-1
4. if₅ (요오드 펜타 플루오 라이드)
* f : 불소의 산화 수는 항상 -1입니다. 5 개의 불소 원자가 있으며, 총 -5를 기여합니다.
* i : 요오드의 산화 번호를 'W'로 두십시오.
산화 수의 합은 0입니다.
w -5 =0
w =+5
따라서 산화 수는 다음과 같습니다.
* i :+5
* f :-1
