다음은 고장입니다.
* 정전기 적합성 : 이것은 반대로 하전 된 물체 사이의 매력을 나타냅니다.
* 반대 전하의 원자 : 이온 결합에서, 하나의 원자 (금속)는 전자를 잃고 양으로 하전 (양이온)이되며, 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻고 음이온 (음이온)이됩니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 결합의 강도는 이온 성 화합물이 일반적으로 높은 용융 및 비등점을 갖는 것을 의미합니다.
* 실온에서 고체 : 대부분의 이온 성 화합물은 실온에서 고체입니다.
* 액체 또는 수성 용액으로 전기를 전도 : 용해되거나 녹을 때 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기를 전도 할 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되고, 염소 (Cl)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이된다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 형성한다.
