하이드로 클로르 산 농도 : 이것은 어금니 (리터당 몰) 또는 정규성 (리터당 등가)과 같은 단위로 표현됩니다.
* 염산의 부피 : 이것은 중화하려는 HCL 솔루션의 양입니다.
필요한 가성 소다의 양을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NAOH + HCL → NACL + HATER
2. HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* HCl의 농도에 HCl의 부피에 곱하십시오.
예를 들어, 1 리터의 1 M HCl이있는 경우 1 몰의 HCl이 있습니다.
3. 필요한 naoh의 두더지를 계산합니다.
* 균형 방정식은 NAOH와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 당신이 Moles의 HCl이있는 것과 동일한 수의 Moles의 NaOH가 필요하다는 것을 의미합니다.
4. Naoh의 두더지를 그램으로 변환 :
* NAOH의 몰 질량 (40 g/mol)에 NaOH의 두더지를 곱하십시오.
예 :
250 ml의 0.5 m HCl을 가지고 있고 NaOH로 중화하고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. HCl의 두더지 : 0.25 L * 0.5 mol/L =0.125 몰 HCl
2. naoh의 두더지가 필요하다 : 0.125 Moles naoh
3. Naoh의 그램이 필요하다 : 0.125 몰 * 40 g/mol =5 그램 Naoh
중요한 참고 : 이 계산은 완전한 중화를 가정합니다. 실제 시나리오에서는 약간의 NAOH를 사용하여 완전한 중화를 보장하고 잠재적 손실을 설명하는 것이 가장 좋습니다.
