1. 개념을 이해하십시오
* 아세트산 (CH3COOH) : 약산은 물에서 완전히 이온화되지 않는다는 것을 의미합니다.
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. pH가 낮 으면 더 강한 산을 나타냅니다.
* ka : 산 해리 상수는 산의 강도를 나타냅니다. 아세트산의 경우 KA =1.8 x 10^-5.
2. 용액의 몰토리성을 계산하십시오
* 3% 아세트산은 100ml의 용액 당 3g의 아세트산을 의미합니다.
* 그램을 두더지로 변환 :
* 아세트산의 몰 질량 (CH3COOH) =60.05 g/mol
* 아세트산 몰 =(3 g) / (60.05 g / mol) =0.05 mol
* ml을 l :로 변환합니다 100 ml =0.1 l
* 은밀도 계산 (m) :
* Molarity =(용질의 몰) / (리터의 용액의 부피)
* Molarity =(0.05 mol) / (0.1 L) =0.5 m
3. 평형 발현을 설정하십시오
아세트산은 다음 평형에 따라 물에서 이온화됩니다.
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
* 초기 농도 :
* [CH3COOH] =0.5 m
* [H+] =0 (처음에)
* [CH3COO-] =0 (처음에)
* 농도 변화 :
* -x (ch3cooh의 경우)
* +x (H +)
* +x (ch3coo-)
* 평형 농도 :
* [CH3COOH] =0.5 -x
* [h+] =x
* [CH3COO-] =X
4. [h+] 에 대해 ka 표현을 사용하여 해결하십시오
ka =[H+] [CH3COO-] / [CH3COOH]
1.8 x 10^-5 =(x) (x) / (0.5 -x)
5. 방정식 (가정) 를 단순화하십시오
KA는 작기 때문에 X가 0.5보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이를 통해 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
1.8 x 10^-5 ≈ x^2 / 0.5
6. x ([h+]) 에 대해 해결하십시오
* x^2 =9 x 10^-6
* x =√ (9 x 10^-6) =3 x 10^-3 m
7. pH를 계산하십시오
pH =-log [H+]
pH =-log (3 x 10^-3)
pH ≈ 2.52
따라서, 3% 아세트산 용액의 pH는 약 2.52입니다.
