기본 이해
* 충전 : 원자 또는 이온이 운반하는 전하를 나타냅니다. 양수 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 일 수 있습니다.
* 산화 수 : 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다. 화학 반응에서 전자 전달을 추적하는 데 도움이됩니다.
주요 규칙 및 전략
1. 원소 상태 : 순수하고 분해되지 않은 형태의 요소는 산화 번호가 0입니다. (예 :NA, O2, FE)
2. 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다. (예 :NA +는 산화 수가 +1이며 O2-는 산화 수가 -2입니다.)
3. 그룹 1 및 2 요소 : 그룹 1 요소 (알칼리 금속)는 항상 +1 산화 수를 가지며 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)는 항상 +2 산화 수를 갖는다.
4. 그룹 17 요소 (할로겐) : 할로겐은 일반적으로 산화 수가 -1 산화 수를 가지고 있습니다.
5. 수소 : 일반적으로 -1 산화 수를 갖는 금속 히드 라이드를 제외하고는 +1 산화 수를 갖는다.
6. 산소 : 일반적으로 -1 산화 수를 갖는 퍼 옥사이드 (H2O2와 같은)를 제외하고는 -2 산화 수가 있고 산화 수가 양의 불소를 갖는 화합물을 갖는다.
7. 산화 수의 합 : 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 0입니다. 다 원자 이온에서 합은 이온의 전하와 같습니다.
8. 전기 음성 : 결합에서 전기성이 높은 요소에 음의 산화 수가 할당됩니다.
예 :
황산 (H2SO4)에서 황의 산화 수를 결정합시다.
* 수소 (H) : +1 (규칙 5)
* 산소 (O) : -2 (규칙 6)
* 'X'를 황의 산화 수
* 2 (+1) + x + 4 (-2) =0 (중성 화합물의 산화 수의 합)는 0입니다)
* 2 + x -8 =0
* x =+6
따라서 황산에서 황의 산화 수는 +6입니다.
중요한 참고 :
* 일부 요소는 그들이있는 화합물에 따라 여러 산화 수를 가질 수 있습니다.
* 특정 사례에서 올바른 산화 수를 결정하기 위해 화학 결합, 전기 음성 및 기타 규칙에 대한 지식을 사용해야 할 수도 있습니다.
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