문제 :
* "각 화합물 0.12" 불분명합니다. "각 화합물"의 내용을 지정해야합니다. 당신은 다음을 의미합니까 :
* 알루미늄 설페이트의 0.12 그램?
* 0.12 몰의 황산 알루미늄
* 0.12 그램의 다른 화합물?
해결 방법 :
1. 화합물을 식별 : 알루미늄 설페이트의 공식을 알아야합니다.
2. 어금니 질량을 결정하십시오 : 공식에서 모든 원자의 원자 질량을 추가하여 황산 알루미늄 (All)의 알루미늄 질량을 계산하십시오.
3. 몰로 변환 :
* 0.12 그램의 알루미늄 설페이트가있는 경우 : 질량 (0.12 g)을 몰 질량으로 나누어 몰의 수를 얻습니다.
* 0.12 몰의 알루미늄 설페이트가있는 경우 : 당신은 이미 당신의 대답을 가지고 있습니다!
예 :
0.12 그램의 알루미늄 설페이트가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 몰 질량 :
* Al :26.98 g/mol
* S :32.07 g/mol
* O :16.00 g/mol
* all (so₄) ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 32.07) + (12 * 16.00) =342.15 g/mol
2. 몰로 변환 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =0.12 g / 342.15 g / mol
* 몰스 ≈ 0.00035 몰
따라서 0.12 그램의 알루미늄 설페이트가 있다면 약 0.00035 몰이 있습니다.
