고체 상태 :
* 강한 공유 결합 : 분자 내의 공유 결합은 강력하여 원자를 단단히 고정시킨다.
* 분자간 힘 : 분자 내의 결합은 강하지 만, 분자 사이의 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합) 사이의 힘은 강도가 다를 수있다.
* 배열 : 고체에서, 이러한 분자간 힘은 분자를 고정 된 정기적 인 배열로 유지하여 단단한 구조를 만듭니다.
액체 상태 :
* 약한 분자간 힘 : 액체에서, 분자간 힘은 고체 상태에 비해 약해져 분자가 더 자유롭게 움직일 수있게한다.
* 유체 특성 : 분자는 서로를 지나서 액체에 특징적인 유체 특성을 부여 할 수 있습니다.
기체 상태 :
* 매우 약한 분자간 힘 : 가스에서는 분자간 힘이 매우 약합니다. 이를 통해 분자는 무작위로 독립적으로 움직일 수 있으며 전체 용기가 채워집니다.
* 높은 운동 에너지 : 가스 분자는 높은 운동 에너지를 가지고있어 빠르게 움직이고 자주 충돌 할 수 있습니다.
물질 상태에 영향을 미치는 요인 :
* 분자 크기 : 더 큰 분자는 일반적으로 더 강한 분자간 힘을 가지므로 실온에서 액체 또는 고형물 일 가능성이 높습니다.
* 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 가지므로 액체 또는 고체 일 가능성이 높아집니다.
* 수소 결합 : 수소 결합 (물과 같은)이 가능한 화합물은 매우 강한 분자간 힘을 가지며 물리적 상태에 영향을 미칩니다.
* 온도 : 온도 증가는 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 분자간 힘을 약화시키고 액체 또는 기체 상태를 선호합니다.
* 압력 : 압력력 증가는 분자가 더 가까워지고 분자간 힘을 증가시키고 액체 또는 고체 상태를 선호합니다.
예 :
* 고체 : 다이아몬드 (공유 네트워크 고체), 설탕 (강한 분자간 힘을 가진 공유 고체)
* 액체 : 물 (강한 수소 결합이있는 공유 액체), 알코올 (중간 정도의 분자간 힘을 갖는 공유 액체)
* 가스 : 산소 (약한 분자간 힘을 갖는 공유 가스), 이산화탄소 (약한 분자간 힘을 갖는 공유 가스)
요약하자면, 공유 화합물의 상태는 분자 내 공유 결합의 강도와 분자 사이의 분자간 힘의 강도 사이의 균형에 의존한다.
