이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 대 수소 결합 : NaOH는 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 hydroxide 이온 (OH-) 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다는 것을 의미한다. 이러한 이온 결합은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 융점이 높습니다.
* 메탄올에서의 수소 결합 : CH3OH는 수소 결합을 갖는 공유 화합물이다. 수소 결합은 전형적인 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 강하지 만 여전히 이온 결합보다 약합니다. 메탄올에서의 수소 결합은 비극성 분자에 비해 비교적 더 높은 융점에 기여하지만, NaOH의 이온 결합만큼 강하지는 않습니다.
용융점 :
* naoh : 318 ° C (590 ° F)
* ch3oh : -97.6 ° C (-141.7 ° F)
따라서, NaOH는 강한 이온 결합으로 인해 CH3OH보다 상당히 높은 용융점을 갖는다.
