pH 및 강산 이해
* pH : 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도. 더 낮은 pH 값은 더 높은 [H+]를 나타내며, 이는보다 산성 용액을 의미합니다.
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화 (해리)로, 모든 수소 이온 (H+)을 방출하는 산. 예 :HCl (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산).
희석 및 pH 변화
1. 감소 [H+] 농도 : 강산을 희석하면 용액에 용매 (보통 물)를 더 첨가합니다. 이것은 단위 부피당 H+ 이온의 농도를 감소시킨다.
2. 평형의 이동 : 강산이 완전히 이온화되지만 희석은 산이 여전히 존재한다는 사실을 변화시키지 않습니다. 그러나, 감소 된 [H+] 농도는 평형을 약간 이동시켜 산의 이온화를 더욱 완전하게 만듭니다.
3. pH 증가 : pH는 [H+]에 반비례하기 때문에 [H+]의 감소는 pH의 증가를 초래한다.
예 :
1 m HCl (강산)의 용액이 있다고 상상해보십시오. 그것은 1 m H+ 및 1m Cl-를 형성하기 위해 완전히 이온화됩니다.
이 용액을 10 배로 희석하면 [H+]는 0.1 M이됩니다.이 낮은 농도는 더 높은 pH (덜 산성 용액)로 이어집니다.
키 포인트 : 강산의 희석은 pH를 증가시키는 반면, 희석 된 강산조차도 여전히 산성이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. pH 증가는 예를 들어, pH 1에서 pH 2에서 pH 2 로의 용액을 전환 할 수 있지만, 중성 용액 (pH 7)에 비해 여전히 산성이다.
