화학의 중화 :균형 행위
화학의 중화는 산 사이의 반응을 말합니다. 및 베이스 , 염 의 형성을 초래한다 및 물 . 이 반응은 종종 열이 방출되어 발열 반응 가 수반됩니다. .
다음은 고장입니다.
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질. 예는 염산 (HCl) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
* 소금 : 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물. 염은 산 및 기초의 강도에 따라 중성, 산성 또는 기본 일 수 있습니다.
* 물 : 산 및 수산화물 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)의 조합에 의해 형성된다.
방정식 :
중화를위한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
산 +베이스 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 중화 반응은 염화나트륨 (NaCl)과 물 (H2O)을 생성합니다.
HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
중요성 :
중화 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 중요합니다.
* pH 제어 : 중화는 폐수 처리 및 산업 공정에서와 같은 용액의 pH를 조정하는 데 사용됩니다.
* 산 유출 정화 : 중화제는 산 유출을 중화시키는 데 사용되어 사람과 환경에 대한 피해를 방지합니다.
* 적정 : 중화 반응은 적정에 사용되어 알려지지 않은 산 또는 염기의 농도를 결정합니다.
* 의학 : 위산을 중화시키는 제산제는 의학의 중화의 일반적인 예입니다.
주요 개념 :
* pH : pH 7은 중립적 인 산도 또는 알칼리도의 척도.
* 강산/염기 : 용액에 완전히 분리되어 모든 H+ 또는 오하이온을 방출하는 산 또는 염기.
* 약산/염기 : 용액에 부분적으로 분리하는 산 또는 염기.
* 중화 지점 : 산과 염기가 완전히 중화되어 중성 pH가 7의 적정 지점을 나타냅니다.
중화는 화학의 기본 개념으로 산과 염기의 행동과 그 상호 작용을 설명하는 데 도움이됩니다. 중화 반응을 이해하는 것은 다양한 과학적이고 실용적인 응용에 필수적입니다.
