이유는 다음과 같습니다.
* KSP는 드물게 가용성 염의 용해에 대한 평형 상수를 나타냅니다. 이것은 평형에 도달하기 전에 매우 적은 양의 소금 만 물에 용해된다는 것을 의미합니다.
* NaCl은 물에 매우 용해됩니다 , 포화에 도달하기 전에 많은 양의 IT가 용해됨을 의미합니다. 평형은 오른쪽에 멀리 떨어져 있으며, 용해 된 이온 (Na+ 및 Cl-)이 고체 염에 유리하다.
* 고도로 가용성 염의 경우, 용액 내의 이온의 농도는 본질적으로 염의 초기 농도와 동일하다. . 따라서 의미있는 KSP 값을 계산하기가 어렵습니다.
요약 : NACL의 KSP를 계산하는 것이 기술적으로 가능하지만 소금의 높은 용해도를 정확하게 반영하지 않기 때문에 유용한 값은 아닙니다. 대신, 우리는 일반적으로 용해도 의 개념을 사용합니다 주어진 온도에서 NaCl이 물에 얼마나 많이 용해되는지를 설명합니다.
