* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 매력은 이온 결합의 형성 및 화합물의 전반적인 안정성을 담당한다.
* 정기 계약 : 유사 전하 사이의 반발을 최소화하고 매력을 극대화하기 위해, 이온은 고도로 구성된 3 차원 격자 구조로 자신을 배열합니다. 이 구조는 이온의 크기와 전하에 의해 결정됩니다.
* 반복 단위 : 이온의 배열은 결정 전체에 걸쳐 반복되어 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 패턴을 형성한다. 이 격자 구조는 결정적인 결정 모양의 기초입니다.
* 크리스탈 얼굴 : 결정 격자의 반복 패턴은 결정면이라고하는 특정 이온의 평면을 초래합니다. 이 얼굴은 크리스탈의 모양을 정의하는 평평하고 부드러운 표면입니다.
* 다른 결정 시스템 : 격자에서의 이온의 배열에 따라, 이온 성 화합물은 입방, 사수, 육각형 등과 같은 다른 결정 시스템에서 결정화 될 수있다. 각각의 결정 시스템은 결정면 사이의 독특한 각도와 비율을 가지며, 이는 별개의 결정형을 초래합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 및 염화물 이온이 단순한 입방 격자로 배열되기 때문에 입방 결정을 형성합니다.
* quartz (sio2) : 실리콘 및 산소 원자의 독특한 배열로 인해 육각 결정을 형성합니다.
요약 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 그들에게 특정한 반복되는 격자 구조에 자신을 배열하도록하여, 이는 명확한 결정 모양의 형성으로 이어진다. 이온의 크기, 전하 및 배열은 특정 결정 시스템과 이온 성 화합물의 독특한 형상을 결정합니다.
