가역적 반응 :
* 정의 : 가역적 반응은 전방 및 역 방향에서 진행될 수있는 화학 반응입니다. 이는 제품이 원래 반응물을 다시 형성하기 위해 반응 할 수 있음을 의미합니다.
* 평형 : 가역적 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다는 것을 의미합니다.
* 가역성 조건 : 반응이 가역적인지를 포함하여 많은 요인에 영향을 줄 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 반응의 흡열 방향을 선호 할 수 있습니다.
* 압력 : 변화하는 압력은 더 적은 몰의 가스로 반응의 측면을 선호 할 수 있습니다.
* 농도 : 더 많은 반응물이나 생성물을 추가하면 평형을 이동하여 반대 방향을 선호 할 수 있습니다.
가역적 화학적 변화의 예 :
* 물 : 물을 형성하기위한 수소와 산소 사이의 반응은 가역적이다.
* 2H₂ (g) + o₂ (g) ⇌ 2h₂o (l)
* 탄산 산 : 이산화탄소와 물 사이의 반응을위한 탄산 산을 형성하는 것은 가역적이다.
* co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂o₃ (aq)
* 이산화 질소 : 이산화 질소의 이량 체화는 가역적 반응이다.
* 2No g (g) ⇌ n₂o₄ (g)
중요한 메모 :
* 모든 화학적 변화가 가역적 인 것은 아닙니다. 많은 반응은 돌이킬 수 없으므로 한 방향으로 만 진행됩니다. 예를 들어, 불타는 목재는 쉽게 반전되지 않는 화학적 변화입니다.
* 가역성의 범위는 다를 수 있습니다. 반응물 및 제품의 조건과 성질에 따라 일부 반응은 다른 반응보다 더 가역적입니다.
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