1. 산화 환원 반응 :
* 정의 : 전자의 전달과 관련된 반응. 한 종은 산화되고 (전자를 잃어 버리면) 다른 종은 감소됩니다 (전자 가득).
* 예 : 산소에서 메탄 (CH4)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성합니다.
2. 연소 반응 :
* 정의 : 물질과 산화제 (보통 산소) 사이의 빠른 반응, 열과 빛을 생성합니다.
* 예 : 나무의 불타는.
3. 단일 교체 반응 :
* 정의 : 한 요소는 화합물의 다른 요소를 대체합니다.
* 예 : 아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCl2) 및 수소 가스 (H2)를 생성하기 위해 염산 (HCl)과 반응합니다.
4. 합성 반응 :
* 정의 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 염소 (CL2)와 반응하는 나트륨 (NA).
5. 분해 반응 :
* 정의 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 예 : 탄산 칼슘 (CACO3)의 산화 칼슘 (CAO) 및 이산화탄소 (CO2)로의 분해.
6. 이중 교체 반응 :
* 정의 : 두 반응물의 양수 및 음성 이온은 위치를 전환합니다.
* 예 : 질산은 (AGNO3) 및 염화나트륨 (NaCl)의 반응을하여 염화 염 (AGCL) 및 질산 나트륨 (NANO3)을 형성합니다.
답 :
산화 환원 및 연소 반응의 기준에 맞는 두 가지 반응은 다음과 같습니다.
1. 연소 반응 : 모든 연소 반응에는 전자의 전달이 포함되어 산화 환원 반응이 포함됩니다.
2. 일부 단일 교체 반응 : 반응이 대체 될 때 반응이 산소를 포함하는 경우, 특정 단일 교체 반응은 산화 환원 반응 및 연소 반응으로 간주 될 수있다. 예를 들어:
* 2mg (s) + O2 (g) → 2mgo (s) 여기서, 마그네슘 (Mg)은 산소 (O2)와 반응하여 산화 마그네슘 (MGO)을 형성하여 열과 빛을 방출합니다.
중요한 참고 : 모든 단일 교체 반응이 연소 반응은 아닙니다. 연소는 구체적으로 산소와의 빠른 반응을 포함한다.
