HCl (염산)
* 강산 : HCL은 강산제로 물에서 거의 완전히 이온화됩니다.
* 높은 이온화 : 용액에서 HCl은 물에 양성자 (H+)를 쉽게 기증하여 H 3 를 생성합니다. O+ (히드로 늄 이온) 및 Cl- (클로라이드 이온). 평형은 이온화 된 형태를 향해 크게 놓여있다.
* 본질적으로 100% 이온화 : 우리는 일반적으로 HCL이 희석 수용액에서 100% 이온화되는 것으로 간주합니다.
ch 3 COOH (아세트산)
* 약산 : 아세트산은 약산으로, 물에서만 부분적으로 이온화됩니다.
* 이온화 정도 : 소량의 아세트산 분자만이 양성자를 물에 기증하여 H 3 를 형성합니다. o+ 및 ch 3 쿠- (아세테이트 이온). 평형은 비 이온 형태를 선호합니다.
* 제한된 이온화 : 아세트산은 작지만 상당한 부분이 분자 형태로 유지되는 평형에 도달합니다.
주요 차이
* 강도 : HCl은 강산 인 반면 ch 3 COOH는 약산입니다.
* 이온화 백분율 : HCL은 거의 완전히 이온화되고 (100%에 가까운 반면, ch 3 COOH는 부분적으로 이온화됩니다.
* 평형 : HCl의 평형은 이온화 된 형태를 향해 크게 놓인 반면, ch 3 의 평형은 COOH는 비 이온 형태를 선호합니다.
요약 :
HCl은 ch 3 보다 훨씬 높은 이온화를 갖는다. 강산으로서의 성질로 인해 COOH. 이는 HCL의 용액이 동일한 농도에서 아세트산 용액보다 훨씬 더 많은 H+ 이온을 함유 함을 의미한다.
