이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 안정성 : 최대 껍질에 전자로 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다. 채워진 껍질이 에너지 적으로 유리하기 때문입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 요소의 경우 전체 외부 쉘에는 8 개의 전자가 포함되어 있습니다. 그렇기 때문에 원자가이 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자를 잃어 버리기 위해이 전자를 잃어 버려서 외부 껍질이 완전한 +1 이온을 형성하고자합니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 안정이되기 위해 1 개의 전자를 얻고, 전체 외부 껍질을 갖는 -1 이온을 형성하고 싶다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 2 개의 전자를 얻기 위해 안정되기 위해 2 개의 전자를 얻고, 전체 외부 쉘로 -2 이온을 형성하고자합니다.
옥트 규칙은 일반화이며, 특히 전이 금속과 더 큰 원자와 예외가 있습니다.
