1. 포름 알데히드의 구조
포름 알데히드는 산소 원자에 이중 결합 된 중심 탄소 원자를 갖고 단일 결합 된 2 개의 수소 원자에 결합된다. 루이스 구조는 다음과 같습니다.
시간
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C =O
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시간
2. 혼성화
* 탄소의 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다 (2s² 2p²)
* 혼성화 : 포름 알데히드에서 결합을 형성하기 위해, 탄소는 sp² 하이브리드 화를 겪는다 . 이것은 다음을 의미합니다.
* 1 개의 궤도와 2 개의 2p 궤도가 결합되어 3 개의 sp² 하이브리드 궤도를 형성합니다 . 이들 하이브리드 궤도는 결합 각도가 약 120 ° 인 삼각 평면 형상으로 배열된다.
* 탄소의 나머지 2p 궤도는 수익금으로 남아 있습니다.
3. 본드 형성
* 시그마 본스 :
* 탄소 형태 시그마 (σ)에 대한 SP² 하이브리드 궤도의 2 개는 2 개의 수소 원자의 1s 궤도와 결합한다.
* 탄소의 SP² 하이브리드 궤도 중 하나는 산소 원자의 2p 궤도와 시그마 (σ) 결합을 형성합니다.
* Pi Bond :
* 산소에 비해 브리드 화 된 2p 궤도를 갖는 탄소 오버랩에서 비산화되지 않은 2p 궤도는 PI (π) 결합을 형성한다. 이 PI 결합은 탄소와 산소 사이의 이중 결합을 담당합니다.
4. 요약
요약하면, 포름 알데히드의 탄소 원자는 sp² 하이브리드 화되어 다음을 초래한다.
* 3 개의 sp² 하이브리드 궤도 : 두 수소 원자 및 산소 원자와 시그마 결합을 형성합니다.
* 하나의 unhybridized 2p 궤도 : 산소 원자와 PI 결합을 형성합니다.
이 혼성화 및 결합 형성은 포름 알데히드에 120 °에 가까운 결합 각도를 갖는 평면 형상을 제공한다.
