1. 균형 화학 방정식 :
벤젠 (C₆H₆)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 15 + 15 o₂ → 12 co₂ + 6 h₂o
2. 벤젠의 두부 계산 :
* 벤젠의 몰 질량 (C₆H₆) =78.11 g/mol
* 벤젠 몰 =(39 g) / (78.11 g / mol) =0.5 mol
3. 필요한 산소를 결정합니다 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 벤젠에는 15 몰의 산소가 필요합니다.
* 산소의 두더지 필요 =(0.5 mol 벤젠) * (15 mol o ₂ / 2 mol 벤젠) =3.75 mol o ₂
4. STP :에서 산소를 리터로 변환하십시오
* 표준 온도 및 압력 (STP)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 리터를 차지합니다.
* 산소의 리터 =(3.75 mol o ₂) * (22.4 l/mol) = 84 리터
따라서 STP에서 액체 벤젠 39g의 연소에는 약 84 리터의 산소가 필요합니다.
