이상적인 가스 법칙 :
이상적인 가스 법칙은 다음과 같이 표현됩니다.
PV =NRT
어디:
* p 압력은 (대기)입니다.
* v 볼륨 (리터)
* n 두더지 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t 온도 (켈빈)
볼륨 해결 :
1. 조건을 식별하십시오 : 염소 가스의 온도와 압력을 제공해야합니다. 염소 가스가 표준 온도와 압력 (STP)에 있다고 가정 해 봅시다.
* t =273.15 k
* p =1 atm
2. 값을 이상적인 가스 법 방정식에 연결합니다.
(1 atm) * v =(0.25 mol) * (0.0821 l · atm/mol · k) * (273.15 k)
3. v :에 대한 해결
v =(0.25 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
v =5.6 l
따라서 STP에서 0.25 mol의 염소 가스는 5.6 리터의 부피를 차지합니다.
중요한 참고 : 온도와 압력이 STP와 다른 경우 이상적인 가스 법률 방정식의 적절한 값을 사용하여 볼륨을 계산해야합니다.
