pH 및 온도 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 그것은 수소 이온의 농도 (H+)에 기초합니다.
* 온도 : 온도가 증가함에 따라, 물 분자 (H2O → H + + OH-)의 해리가 증가한다. 이것은 더 많은 수소 이온 (H+)이 존재하여 pH가 더 낮다 (더 산성)로 이어진다.
계산
1. 물의 이온 생성물 (kw) : 25 ° C에서 KW는 1.0 x 10^-14입니다. 그러나 KW는 온도에 따라 변합니다.
2. 70 ° C에서 kw : 70 ° C에서 KW 값을 찾으려면 테이블이나 방정식이 필요합니다. 값은 약 2.5 x 10^-13입니다.
3. H+ 농도 계산 :
* KW =[H+] [OH-]
* 순수한 물은 동일한 농도의 H+와 OH-이므로 다음과 같이 단순화 할 수 있습니다. kw =[h+]^2
* [h+] =√kw =√ (2.5 x 10^-13) ≈ 5.0 x 10^-7 m
4. pH 계산 :
* pH =-Log [H+]
* pH =-log (5.0 x 10^-7) ≈ 6.3
결과 : 70 ° C에서 순수한 물의 pH는 대략 6.3 입니다. .
중요한 참고 : pH가 7보다 약간 낮지 만, 70 ℃에서 순수한 물은 H+ 및 OH-의 농도가 동일하기 때문에 여전히 중립으로 간주된다.
