1. 균형 화학 방정식 :
당신이 묘사하는 반응은 에틸렌 (c₂h₄)의 불소화이며 1,2- 디 플루오로 에탄 (c₂h₄f₂)을 생성하는 것입니다.
c ₂h₂ + 2f₄ → c ₂h₄f₂
2. 두더지 계산 :
* c₂h₄f₂의 두더지 :
-C₂H₄f₂의 어금니 질량을 계산하십시오 :(2 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) + (2 * 19.00 g/mol) =66.06 g/mol.
-C₂h off₂ =(100 g) / (66.06 g / mol) =1.51 mol의 두더지
* f₂의 두더지 :
- 균형 방정식에서, 1 몰의 c₂hh₄f₂마다 2 몰의 f₂가 필요합니다.
- f₂ =(1.51 mol c₂h₄f₂) * (2 mol f₂ / 1 mol c ₂h₄f₂) =3.02 mol f₂
3. 볼륨 계산 :
* 이상적인 가스 법칙 :
- 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm.
- 이상적인 가스 법칙 :PV =NRT, 여기서 :
-P =압력 (ATM)
-V =볼륨 (L)
-N =두더지
-R =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
-T =온도 (k)
* 볼륨 해결 :
-V =(NRT) / p
-V =(3.02 mol * 0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k) / 1 atm
-V ≈ 67.5 l
따라서, 약 67.5 리터의 불소 가스 (F₂)는 STP에서 100 그램의 c₂H₄를 c₂h₄f₂으로 전환해야합니다.
중요한 참고 : 불소 가스는 극도로 반응하고 위험합니다. 이 계산은 이론적 이해를위한 것이며 적절한 안전 예방 조치와 전문 지식없이 실험실 환경에서 시도해서는 안됩니다.
