1. 극성과 매력
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다. 이것은 쌍극자 순간을 만듭니다.
* 이온 성 화합물은 이온으로 만들어집니다 : 그것들은 양으로 하전 된 양이온과 정전기력에 의해 함께 유지되는 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다.
* 물과 이온의 매력 : 물 분자 (수소 원자)의 양의 말단은 이온 성 화합물의 음으로 하전 된 음이온에 끌린다. 유사하게, 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 양으로 하전 된 양이온에 끌린다.
2. 용해 과정
1. 수화 : 이온 성 화합물을 물에 넣으면 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다. 물 분자와 이온 사이의 세력은 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 힘보다 강합니다.
2. 분리 : 물 분자와 이온 사이의 인력은 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 극복하여 이온이 물 전체에 분리되어 분산되도록합니다.
3. 용해 : 결과는 이온이 물 분자로 둘러싸인 용액의 형성으로, 이온 성 화합물을 효과적으로 용해시킨다.
3. 용해도에 영향을 미치는 요인
* 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 이온 (더 작은 부피에서 더 큰 전하)은 물 분자에 대한 더 강한 관광 명소를 가지므로 용해도가 높아집니다.
* 격자 에너지 : 결정 격자에서 이온 결합의 강도는 용해도에 영향을 미칩니다. 격자 에너지가 약한 화합물은 용해 될 가능성이 높습니다.
* 온도 : 증가 된 운동 에너지가 고체의 이온들 사이의 관광 명소를 극복하는 데 도움이되기 때문에 대부분의 이온 성 화합물의 용해도는 온도에 따라 증가합니다.
요약 : 이온 성 화합물은 물 분자와 이온 사이의 강한 인력이 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복하기 때문에 물에 용해됩니다. 이 과정은 이온 주위의 수화 쉘 형성과 물에서 이온의 후속 분리 및 분산을 포함한다.
