다음은 고장입니다.
* 산 다른 물질에 양성자 (H+)를 기증하는 화학 화합물입니다.
* 수소 이온 (H+) 수소 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온입니다.
* 수용액 물이 용매 인 용액을 나타냅니다.
산이 물에 용해되면 물 분자에 H+ 이온을 기증합니다. 이로 인해 용액에서 H+ 이온의 농도가 증가하여 용액을 산성으로 만듭니다.
산의 예 :
* 염산 (HCl) : 위산에서 발견되는 산업 공정에서 사용됩니다.
* 황산 (H2SO4) : 배터리, 비료 및 많은 산업 공정에 사용됩니다.
* 질산 (HNO3) : 비료, 폭발물 및 플라스틱 생산에 사용됩니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 발견됩니다.
산의 강도는 H+ 이온을 쉽게 방출하는 방법에 의해 결정된다. 강산은 H+ 이온을 완전히 방출하는 반면, 약산은 소량의 H+ 이온 만 방출합니다.
