1. 산
* 강산 : 이들은 물에서 완전히 이온화되어 H+ 이온을 방출합니다. 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCL)
* 질산 (hno₃)
* 황산 (h₂so₄)
* 약산 : 이들은 부분적으로 단지 물에서 이온화되므로 H+ 이온이 적습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 아세트산 (ch (cooh) - 식초에서 발견됩니다
* 탄산산 (honicco₃) - 이산화탄소가 물에 용해 될 때 형성됨
* 시트르산 (c (h₈o₇) - 감귤 과일에서 발견됩니다
2. 산을 형성하기 위해 가수 분해하는 화합물
물에 용해 될 때 일부 화합물은 물과 반응하여 산을 형성합니다. 이것을 가수 분해라고합니다.
* 금속 양이온 : 특정 금속 양이온 (양으로 하전 된 이온)은 물과 반응하여 산성 용액을 형성 할 수 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 알루미늄 이온 (al³⁺)
* 철 (III) 이온 (fe³⁺)
* 구리 (ii) 이온 (cu²⁺)
3. 비금속 산화물
* 산성 무수물 : 이들은 물과 반응하여 산을 형성하는 비금속의 산화물입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 이산화황 (SO₂) → 황산 (HASSOA)
* 이산화탄소 (COS) → 탄산산 (HATCO₃)
* 이산화 질소 (NOIT) → 아질성산 (HNO₂)
키 개념 :
산도는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다. 직접 또는 물과의 반응을 통해 H+ 이온을 방출하는 화합물은 산성 용액을 생성합니다.
