왜 복잡한 적정?
* 금속 이온 결정 : 복잡한 적정성은 용액에서 금속 이온의 농도를 결정하는데 사용된다.
킬레이트 제로로서의 * edta : EDTA는 강력한 킬레이트 제제로 금속 이온에 결합하고 안정적인 복합체를 형성 할 수 있습니다.
왜 pH 10?
1. EDTA 안정성 : EDTA는 약산이며 금속 이온에 결합하는 능력은 pH 의존적이다. 더 높은 pH에서, EDTA는 주로 금속 이온에 효과적으로 결합하는 형태이다.
2. 금속 수산화물 형성 : 낮은 pH에서, 금속 이온은 불용성 수산화물 침전물을 형성 할 수있다. EDTA가 금속 이온이 침전 될 경우 금속 이온에 결합 할 수 없기 때문에 적정을 방해 할 것입니다.
3. 버퍼링 : pH 10은 일반적으로 버퍼 용액을 사용하여 유지됩니다. 이는 적정 동안 pH가 안정적으로 유지되도록하여 EDTA와 금속 이온 사이의 평형의 변화를 방지한다.
4. 최적의 반응 조건 : 많은 금속 이온의 경우, 약 10은 EDTA- 금속 복합체의 형성 및 수산화물 침전의 예방에 가장 적합한 조건을 제공한다.
예 :
* EDTA를 사용한 칼슘의 적정 : 10의 pH에서, EDTA- 칼슘 복합체가 형성되고, 수산화 칼슘 침전은 피해진다.
* EDTA를 사용한 마그네슘의 적정 : 칼슘과 유사하게, pH 10을 유지하는 것은 EDTA-Magnesium 복합체를 형성하는데 이상적이다.
키 포인트 :
* 복잡한 적정에 대한 최적의 pH는 결정되는 특정 금속 이온에 따라 달라질 수 있습니다.
* 최상의 결과를 보장하기 위해 pH 조정이 필요할 수 있습니다.
* 표시기는 모든 금속 이온이 EDTA와 반응 한 적정의 종말점을 시각적으로 감지하는 데 사용됩니다.
중요한 참고 : 특정 적정의 정확한 pH 요구 사항에 대한 특정 분석 방법 및 절차를 항상 참조하십시오.
