* 규조류 염소 (Cl₂) : 각 염소 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그들은 한 쌍의 전자 (단일 결합)를 공유하여 CL-Cl을 형성한다.
* 규조토 산소 (O₂) : 각 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그들은 2 쌍의 전자 (이중 결합)를 공유하여 o =O를 형성한다.
요약은 다음과 같습니다.
| 분자 | 공유 전자 쌍 | 채권 유형 |
| --- | --- | --- |
| cl₂ | 1 | 단일 본드 |
| o₂ | 2 | 이중 채권 |
공유 전자의 수의 차이는 다음과 같습니다.
* 결합 강도 : 이중 채권은 단일 채권보다 강하기 때문에이를 파괴하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 결합 길이 : 이중 채권은 단일 채권보다 짧습니다.
* 반응성 : 산소는 일반적으로 더 강한 이중 결합과 더 높은 전기 음성으로 인해 염소보다 반응성이 높습니다.
따라서, 규정형 염소와 산소의 공유 결합의 주요 차이는 공유 된 전자 쌍의 수 이다. , 다른 결합 강도, 길이 및 반응성을 초래합니다.
