* 물의 암모니아 : 암모니아가 물에 용해되면 물 분자와 반응하여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
```
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
```
* pH 및 수산화 이온 : 수산화물 이온 (OH-)의 존재는 용액을 염기성으로 만듭니다. 수산화 이온이 많을수록 pH가 높아집니다.
* 농도 문제 : 암모니아의 농도가 높을수록 수산화 이온이 생성되고 pH가 높아집니다.
다음은 pH :를 결정하는 방법입니다
1. 암모니아 농도 결정 : 암모니아 용액의 몰라도 (리터당 몰)를 알아야합니다.
2. KB 값을 사용하십시오 : 암모니아의 기본 해리 상수 (KB)는 1.8 x 10^-5입니다. 이 값은 물에 얼마나 많은 암모니아가 이온화되는지 알려줍니다.
3. 수산화 이온 농도를 계산 : KB 값과 암모니아 농도를 사용하여 수산화 이온 농도를 계산할 수 있습니다 ([OH-]).
4. poh를 계산합니다 : poh =-log [oh-]
5. pH : 계산 pH + poh =14
예 :
0.1m 암모니아 용액이 있다고 가정 해 봅시다. KB 값과 일부 계산을 사용하면이 솔루션의 pH가 약 11.1임을 알 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 암모니아 솔루션의 pH는 매우 희석 된 용액을 위해 약간 기본 (약 8)에서 더 농축 된 용액에 대해 강력하게 기본 (11 이상)에 이르기까지 다양합니다.
* 암모니아 솔루션으로 작업하는 경우 피부와 눈에 자극을 줄 수 있기 때문에주의 깊게 처리해야합니다.
