다음은 고장입니다.
약산 및 염기의 염의 특성 :
* 가수 분해 : 이 소금은 물과 반응하여 용액의 pH가 중립에서 벗어나게합니다.
* pH 산과 염기의 강도에 의존합니다 : 용액의 pH는 산 또는 염기가 더 강한 지 여부에 따라 다릅니다.
* 약산이 약한 염기보다 강한 경우 용액은 산성입니다.
* 약한 염기가 약산보다 강한 경우 용액은 기본입니다.
* 산과 염기가 비슷한 강도를 갖는 경우 용액은 대략 중립이됩니다.
* 버퍼링 용량 : 약산 및 염기의 일부 염은 완충제 역할을 할 수 있으며, 이는 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항 할 수 있음을 의미합니다. 이는 염과 가수 분해 생성물이 첨가 된 H+ 또는 옴을 흡수 할 수있는 평형을 형성하기 때문이다.
예 :
* 암모늄 아세테이트 (NH4CH3COO) : 이것은 약산 아세트산 (CH3cOOH)과 약한 염기 암모니아 (NH3)로 형성된 염입니다. 아세트산은 암모니아보다 강한 산이기 때문에 용액은 약간 산성이 될 것입니다.
* 탄산나트륨 (NA2CO3) : 이것은 약산 탄소 산 (H2CO3) 및 강한 염기 나트륨 (NAOH)으로 형성된 염입니다. 수산화 나트륨은 탄산이 산이라는 것보다 더 강한 염기이기 때문에 용액은 기본입니다.
가수 분해 이해 :
약산 및 약한 염기의 염에 대한 가수 분해 반응은 물 분자와 반응하여 약산 및 약한 염기를 다시 형성하는 염 이온을 포함한다. 예를 들어, 암모늄 아세테이트의 가수 분해는 다음과 같이 표현 될 수있다.
NH4 + (AQ) + H2O (L) ⇌ NH3 (AQ) + H3O + (AQ)
CH3COO- (AQ) + H2O (L) ⇌ CH3COOH (AQ) + OH- (AQ)
H3O+ (히드로 늄 이온)의 형성은 용액을 약간 산성으로 만듭니다.
요약 :
약산 및 약한 염기의 염은 가수 분해 반응을 통해 이해 될 수 있으며, 이는 산 및 염기의 상대 강도에 기초하여 용액의 pH에 영향을 미칩니다. 이 소금은 또한 용액의 완충 효과에 기여할 수 있습니다.
