* 이온과 공유 결합 : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NA⁺)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL) 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정 격자 구조를 형성한다는 것을 의미한다. C₄H₄ (부탄)은 공유 화합물이며, 분자는 비교적 약한 반 데르 발스 힘에 의해 함께 유지됩니다.
* 분자간 힘의 강도 : 이온 성 화합물의 정전기력은 공유 화합물의 반 데르 발스 힘보다 상당히 강하다. 분자간 힘의 강도에 대한 이러한 차이는 거대한 끓는점 불일치의 주요 원인입니다.
다음은 끓는점으로 변환되는 방법입니다.
* naCl : NaCl의 강한 이온 결합을 깨고 끓으려면 엄청난 양의 에너지를 공급하여 매우 높은 끓는점 (1400 ° C 이상)을 만들어야합니다.
* c ₄h> : 부탄의 약한 반 데르 발스 세력은 상대적으로 적은 에너지로 쉽게 극복하여 비등점 (-0.5 ° C)이 훨씬 낮습니다.
요약 :
* naCl : 강한 이온 결합 =높은 용융 및 끓는점
* c ₄h> : 약한 반 데르 발스 세력 =낮은 용융 및 끓는점
