이유는 다음과 같습니다.
* CO2는 물에 용해됩니다 : 대기로부터의 이산화탄소가 물에 용해 될 때, 그것은 탄산 산 (H2CO3)을 형성한다.
* 탄산 산산화물 : 이어서, 탄산은 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리된다.
* 수소 이온은 산도를 증가시킨다 : 빗물에 수소 이온이 존재하면 산도가 증가하여 7보다 낮은 pH가 나타납니다.
화학 반응은 다음과 같습니다.
CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
따라서, 빗물의 pH는 용해 된 이산화탄소로 인해 자연적으로 약간 산성입니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 산성 비 : 빗물은 화석 연료 연소와 같은 인간 활동의 대기 오염으로 인해 훨씬 더 산성이 될 수 있습니다 (5.6 미만). 이산화황 (SO2) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 오염 물질은 물과 반응하여 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)을 형성하여 pH를 더 낮추기 때문입니다.
* 자연 변화 : 빗물의 pH는 위치, 온도 및 다른 대기 가스의 존재와 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
전반적으로, 빗물은 자연적으로 용해 된 CO2로 인해 약간의 산성 PH를 가지고 있지만, 인간 활동은 산성비에 크게 기여하여 심각한 환경 적 결과를 초래할 수 있습니다.
