1. 해리 이해 :
수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂)는 강력한 기초입니다. 물에 완전히 분리됩니다.
Ca (OH) ₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
이것은 용해되는 1 몰의 Ca (OH) ₂마다 2 몰의 수산화 이온 (OH⁻)을 얻는다는 것을 의미합니다.
2. 수산화물 이온 농도를 계산하십시오 :
* Ca (OH) ₂의 농도는 0.15m이기 때문에 OH 이온의 농도는 2 배입니다. 0.15 m * 2 =0.30 m
3. poh를 계산하십시오 :
POH는 수산화 이온 농도의 음성 로그입니다.
poh =-log [oh⁻] =-log (0.30) ≈ 0.52
4. pH :를 계산하십시오
pH와 POH는 다음 방정식과 관련이 있습니다.
pH + poh =14
그러므로:
pH =14 -POH =14-0.52 ≈ 13.48
따라서, 0.15m 수산화 칼슘 용액의 pH는 대략 13.48입니다.
