1. 열 에너지 : 키는 액체에 열 에너지를 추가하는 것입니다. 이 에너지는 액체 내의 분자가 더 빠르고 멀리 떨어져 움직이게합니다.
2. 분자간 힘 극복 : 액체는 약한 분자간 힘 (수소 결합, 반 데르 발스 힘)에 의해 함께 유지됩니다. 분자가 에너지를 얻을 때, 그들은 더욱 격렬하게 진동하여 이러한 힘을 극복하고 액체 표면에서 벗어납니다.
3. 상태 변경 : 분자에 충분한 에너지가 있으면 액체의 표면을 피하고 기체 상태로 들어갑니다.
기화의 두 가지 주요 유형 :
* 증발 : 이것은 모든 온도에서 액체의 표면에서 발생하는 점진적인 과정입니다. 운동 에너지가 높은 분자는 액체를 탈출하여 증기가됩니다. 시원한 날조차도 웅덩이가 결국 마르기 이유입니다.
* 끓는 : 이것은 액체가 끓는점에 도달 할 때 발생합니다. 액체의 증기 압력이 주변의 압력과 동일합니다. 그런 다음 액체는 표면뿐만 아니라 전체 부피에 걸쳐 가스로 변합니다.
기화에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 기화가 빨라집니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 더 많은 분자가 기체상으로 빠져 나갈 수있게한다.
* 대기압 : 대기압이 낮 으면 분자가 가스 상으로 빠져 나갈 수 있습니다.
요약하면, 분자가 액체 상태에서 함께 유지하는 힘을 극복하기에 충분한 에너지를 얻을 때 액체가 가스로 변합니다. . 이 과정을 기화라고하며 점차적으로 (증발) 또는 빠르게 (끓는) 발생할 수 있습니다.
