고장은 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
* 루이스 구조 : 이들은 분자에 존재할 수있는 원자와 고독한 전자 쌍 사이의 결합을 나타내는 다이어그램이다.
* 전자 계산 : 루이스 구조에 관여하는 전자의 수는 관련된 특정 원자와 그들이 형성하는 결합에 따라 다릅니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며, 각 수소에는 1이 있습니다. 옥셋을 달성하기 위해 산소는 2 개의 더 많은 전자가 필요하며, 이는 수소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성하여 얻는다. 루이스의 물 구조에는 총 8 개의 전자가 있습니다 (각 수소에서 2 개, 산소에서 4 개).
요약하면, 루이스 구조에는 "전자 옥넷"이 없습니다. 대신, 당신은 본딩 및 고독한 쌍에 참여하는 총 원자가 전자 수를 계산합니다.
