* 쌍을 이루는 원자가 전자 : 균일 한 수의 원자가 전자를 갖는 원자는 가장 바깥 에너지 수준에서 전자를 쌍으로하는 경향이 있습니다. 이것은 전자가 원자의 전체 에너지를 낮추기 때문에 전자가 쌍으로 선호하기 때문입니다. 예를 들어, 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자 (2S²2p⁴)를 가지며, 이는 2P 궤도에 쌍을 이룹니다.
* 짝을 이루지 않은 원자가 전자 : 홀수의 원자가 전자를 갖는 원자는 적어도 하나의 짝을 이루지 않은 전자를 가질 것이다. 이는 각 궤도에 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야하기 때문입니다. 예를 들어, 질소 (N)는 5 개의 원자가 전자 (2S²2p³)를 가지며, 2P 궤도에서 1 개의 짝을 이루지 않은 전자를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 안정성 : 짝을 이루지 않은 원자가 전자를 갖는 원자는 다른 원자와 반응하여 결합을 형성하고 모든 쌍을 이루는 전자와보다 안정적인 구성을 달성 할 가능성이 높습니다.
* 자기 : 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 원자는 자석 (상자성)에 끌리는 반면 (상자성) 전자 만있는 원자는 (디아마그네틱)가 아닙니다.
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