* pH 정의 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. * 수용액 * (물이 용매 인 용액)의 특성입니다.
* 불파도 : 불용성 소금은 물에 상당한 정도로 녹지 않습니다. 이는 용액에 충분한 이온이 존재하지 않으며 측정 가능한 수소 이온 농도를 생성한다는 것을 의미합니다.
불용성 소금과 pH? 에 대해 무엇을 말할 수 있습니다
불용성 소금의 pH를 직접 측정 할 수는 없지만 여전히 몇 가지 추론을 할 수 있습니다.
* 가수 분해 : 일부 불용성 염의 이온은 물과 반응 할 수 있습니다 (가수 분해). 이것은 pH의 약간의 변화를 초래할 수 있습니다.
* 예 : 탄산 칼슘 (CACO3)과 같은 드물게 용해 된 염이 물에 첨가되면 아주 작은 정도로 녹입니다. 탄산염 이온 (CO3 2-)은 물과 반응하여 중탄산염 이온 (HCO3-) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성하여 약간 염기성 pH를 초래할 수있다.
* 용해도 및 pH : 일부 염의 용해도는 용액의 pH에 의해 영향을받을 수 있습니다. 이것은 종종 침전물의 형성과 관련이 있습니다.
* 예 : 수산화 마그네슘 (Mg (OH) 2)는 중성 또는 기본 용액보다 산성 용액에 더 용해됩니다. 이는 염으로부터의 수산화 이온 (OH-)이 산으로부터의 수소 이온 (H+)과 반응하여 수산화물 이온 농도를 감소시키고 용해성을 유리하게하여 용해성을 선호하기 때문이다.
요약
물에 불용성이있는 소금의 pH를 직접 측정 할 수는 없습니다. 그러나, 산성 또는 기본 용액에서 염의 가수 분해 가능성 및 염의 용해도에 기초하여 pH에 대한 일부 정보를 추론 할 수있다.
