* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 균형 청구 : 안정적인 화합물을 형성하려면 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다. 이는 전하의 균형을 맞추는 양이온 및 음이온의 가장 작은 정수 비율을 찾음으로써 달성됩니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)을 고려하십시오. 나트륨 (Na)은 +1 이온 (Na +) 및 염소 (Cl)를 형성한다. 요금의 균형을 맞추기 위해서는 하나의 클리온마다 하나의 Na+ 이온이 필요하므로 공식 NaCl이 필요합니다.
여기에 더 자세한 설명이 있습니다 :
1. 이온을 식별 : 화합물에 관련된 양이온 및 음이온의 전하를 결정하십시오. 주기율표 또는 공통 이온 목록을 사용하여 도움을 줄 수 있습니다.
2. 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 요금의 LCM은 필요한 각 이온의 수를 결정합니다.
3. 첨자 조정 : LCM을 각 이온의 전하로 나누어 공식에서 해당 이온의 첨자를 결정하십시오.
예 :산화 마그네슘 (MGO)
* 마그네슘 (mg)은 +2 이온 (mg2 +)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 이온 (O2-)을 형성합니다.
* +2와 -2의 LCM은 2입니다.
* 요금의 균형을 맞추려면 하나의 mg2+ 이온 (2/2 =1)과 하나의 O2 이온 (2/2 =1)이 필요합니다.
* 따라서 산화 마그네슘의 공식은 MGO입니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물의 비율은 항상 전하의 균형을 맞추는 가장 간단한 정수 비율입니다.
* Criss-Cross 방법을 사용하여 이온 성 화합물의 첨자를 신속하게 결정할 수 있습니다.
* 비율은 종종 NaCl 또는 MGO와 같은 화학적 공식으로 표시됩니다.
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