1. 화학 결합 : 이것은 원자들 사이의 전자의 공유 또는 전달을 통해 새로운 화학 물질의 형성을 포함한다. 다음으로 더 분류 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 하나 이상의 전자가 금속 원자에서 비금속 원자로 전달 될 때 발생합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 생성하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 예 :NaCl (염화나트륨).
* 공유 결합 : 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 발생합니다. 이것은 다음으로 더 분류 될 수 있습니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다. 예 :HAL (수소 가스).
* 극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에서 불평등하게 공유되어 원자에 부분 양성 및 부분 음전하가 발생합니다. 예 :h₂o (물).
* 금속 결합 : 전자가 제거되어 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발생합니다. 이것은 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다. 예 :Cu (구리).
2. 화학 반응 : 이들은 새로운 물질을 형성하기 위해 원자와 분자의 재 배열을 포함하는 과정이다. 그들은 광범위하게 분류 될 수 있습니다.
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다. 예 :2H₂ + OAT → 2H₂O (물 형성).
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다. 예 :2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (과산화수소의 분해).
* 단일 변위 반응 : 요소는 화합물과 반응하여 화합물의 원소 중 하나를 변위시킨다. 예 :Fe + cuso + → feso₄ + cu (철 변위 구리).
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물이 반응하여 2 개의 새로운 화합물을 형성합니다. 예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃ (염화은 형성).
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다. 예 :CHAL + 2O₄ → CO₂ + 2H₂O (메탄의 연소).
* 산-염기 반응 : 종종 염과 물의 형성을 포함하는 산과 염기 사이의 반응. 예 :HCL + NAOH → NaCl + HATE (염산의 수산화 나트륨과의 반응).
* 산화 환원 반응 : 전자의 전달과 관련된 반응. 산화는 전자의 손실이며 감소는 전자의 이득입니다. 예 :Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (아연은 전자를 잃고 구리가 전자를 얻습니다).
이러한 범주가 항상 상호 배타적 인 것은 아니라는 점에 유의해야합니다. 일부 반응은 둘 이상의 범주에 적합 할 수 있으며 이러한 기본 분류 이상의 다른 유형의 반응이 있습니다.
