다음은 핵심 사항의 고장입니다.
* 공유 전자 : 하나의 원자가 전자를 다른 전자에 기증하는 이온 결합과 달리, 공유 결합은 전자의 상호 공유를 포함한다.
* 안정적인 전자 구성 : 원자는 안정성을 위해 전자의 외부 쉘을 갖기를 원합니다. 전자를 공유함으로써, 원자는이 안정적인 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시킬 수 있습니다 (수소 제외, 2 개의 전자 만 필요).
* 공유 결합 유형 :
* 비극성 공유 결합 : 전자는 두 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다. 이것은 두 원자가 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)을 가질 때 발생합니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유됩니다. 이것은 하나의 원자가 다른 원자보다 전기성이 높을 때 발생하여 원자에서 부분 양성 및 부분 음전하를 초래할 때 발생합니다.
* 공유 결합의 강도 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 비교적 안정적으로 형성되는 분자를 만듭니다. 공유 결합의 강도는 공유 전자의 수와 관련된 원자의 유형에 따라 다릅니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 각각의 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 극성 공유 결합을 형성합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 비극성 공유 결합을 형성한다.
* 질소 가스 (NIT) : 각각의 질소 원자는 3 개의 전자와 다른 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성한다.
이온 결합과의 주요 차이 :
* 이온 결합 : 전자의 전달, 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 이온 (하전 된 원자)을 형성합니다.
* 공유 결합 : 전자 공유를 포함하여 공유 전자 쌍에 의해 함께 유지되는 중성 분자를 초래합니다.
공유 결합은 많은 유기 분자의 기초이며 삶의 구조와 기능에 중요한 역할을합니다.
