* 고독한 쌍 : 암모니아는 질소 원자에 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 이 고독한 쌍은 반응성이 높고 결합해야 할 양전하를 추구합니다.
* 양성자 수용자 : 암모니아가 양성자 (H⁺)를 만날 때, 질소 원자의 고독한 쌍은 양성자를 쉽게 받아들이면서 암모늄 이온 (NH₄⁺)을 형성합니다. 이것은베이스의 정의 특성입니다 - 그것은 양성자를 받아들입니다.
* Brønsted-Lowry 이론 : 산 및 염기의 Brønsted-Lowry 이론은 염기를 양성자 수용체로 정의합니다. 암모니아는 암과 반응하여 암모늄 이온을 형성 함으로써이 정의를 충족시킨다.
* 평형 : 물에 대한 암모니아의 반응은 기본 특성의 좋은 예입니다. 용액에서, 암모니아는 물과 반응하여 암모늄 이온 (NH₄⁺) 및 수산화물 이온 (OHA)을 형성하여 수산화물 농도를 증가시키고 용액을 알칼리성으로 만듭니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
요약 : 암모니아는 Brønsted-Lowry 이론에 따라 기저의 정의를 충족시키는 양성자를 쉽게 받아들이는 고독한 전자 쌍을 가지고 있기 때문에 염기로 간주됩니다. 이것은 물과의 반응에서 분명하며, 이는 수산화물 이온 농도 및 알칼리성 특성이 증가한다.
