* 0-6 : 산성
* 7 : 중립적
* 8-14 : 알칼리성 (기본)
하는 일 반응은 물질 입니다 이는 용액의 pH에 기여합니다. 다음은 고장입니다.
* 산 : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다. 수소 이온이 많을수록 pH가 낮아집니다 (산성).
* 베이스 (알칼리) : 염기는 용액으로부터 수소 이온 (H+)을 허용합니다. 수소 이온이 적을수록 pH가 높을수록 (알칼리성이 많음).
pH :와 관련된 반응의 예
* 산-염기 반응 : 산과 염기는 서로 중화하기 위해 반응합니다. 이 반응은 산으로부터의 수소 이온을 소비하고 물 (H2O)을 생성한다.
* 금속 부식 : 산은 금속과 반응하여 부식으로 이어질 수 있습니다.
* 효소 활성 : 용액의 pH는 생물학적 촉매 인 효소의 활성에 영향을 줄 수있다.
* 화학 반응 : 많은 화학 반응은 용액의 pH에 의해 영향을받습니다.
키 테이크 아웃 : pH 자체는 반응하지 않습니다. 실제로 화학 반응에 참여하는 pH (산 및 염기)에 기여하는 물질입니다.
