* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도입니다.
* 큰 차이 : 한 원자가 다른 원자가 다른 것보다 훨씬 높은 전기성을 가질 때, 전기 음성 원자가 덜 전기 음성 원자에서 전자를 "도적"하게됩니다. 결과가 발생합니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 긍정적으로 하전됩니다 (이제 전자보다 양성자가 많기 때문에).
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다 (이제 양성자보다 전자가 많기 때문에).
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전기성이 낮고 염소 (CL)는 전기 음성이 높습니다. 염소는 나트륨으로부터 전자를 가져 와서 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다. 그런 다음이 이온은 서로를 끌어 들이고 테이블 소금에서 이온 결합을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 산소 (O)보다 전기 음성이 낮습니다. 산소는 마그네슘으로부터 2 개의 전자를 가져 와서 마그네슘 이온 (MG2+)과 산화물 이온 (O2-)을 형성한다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
키 포인트 :
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속 (전자를 잃는 경향이있는)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 형성됩니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 여기서 양이온 및 음이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다. 이 구조는 이온들 사이의 정전기 인력을 극대화합니다.
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