작동 방식 :
* 아세트산 (CH3COOH) 약산입니다. 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화되므로 모든 수소 이온 (H+)을 쉽게 기부하지 않습니다.
* 나트륨 아세테이트 (CH3coona) 아세트산의 소금입니다. 그것은 물에 완전히 분리되어 아세테이트 이온 (CH3cOO-)을 제공합니다.
버퍼 동작 :
1. 첨가 된 산 :에서 pH 변화에 저항 완충제에 강산 (HCL과 같은)을 첨가하면, 나트륨 아세테이트로부터의 아세테이트 이온 (CH3COO-)은 첨가 된 H+ 이온과 반응하여 아세트산 (CH3COOH)을 형성한다. 이 반응은 첨가 된 H+를 소비하여 pH의 상당한 감소를 방지한다.
CH3COO- + H + ⇌ CH3COOH
2. 첨가 된 염기에서 pH 변화에 저항 : 완충제에 강한베이스 (NAOH)를 추가하면 아세트산 (CH3COOH)은 첨가 된 오하이온과 반응하여 아세테이트 이온 (CH3COO-) 및 물 (H2O)을 형성합니다. 이 반응은 첨가 된 OH-를 소비하여 pH의 현저한 상승을 방지한다.
CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O
키 포인트 :
* 버퍼 용량 : 완충액은 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (이 경우 아세테이트 이온)에 의해 결정된 특정 범위 내에서 pH 변화에 저항 할 수있다.
버퍼의 * pH : 완충 용액의 pH는 약산의 PKA 및 산 및 그의 컨쥬 게이트 염기의 농도의 비율을 고려한 헨더슨-하셀 차 방정식을 사용하여 계산 될 수있다.
요약 :
아세트산/나트륨 아세테이트 완충 시스템은 첨가 된 산 또는 염기와 반응함으로써 pH의 변화를 효과적으로 저항시켜 특정 범위 내에서 비교적 안정적인 pH를 유지한다. 이것은 생물학적 시스템 또는 화학 반응에서와 같이 pH 제어가 중요한 응용 분야에서 유용합니다.
