1. 매력과 상호 작용 :
* 용질-용매 상호 작용 : 용질 입자는 용매 입자로 끌어 당겨야합니다. 이 매력은 다음과 같은 다양한 요소에 기인 할 수 있습니다.
* 극성 : 극성 용질 (소금과 같은)은 극성 용매 (물과 같은)에 잘 녹는 반면, 비극성 용질 (오일과 같은)은 비극성 용매 (휘발유와 같은)에 잘 녹입니다.
* 수소 결합 : 물은 많은 용질과 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 좋은 용매입니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 이온은 극성 분자의 반대 극에 끌릴 수 있습니다.
* 용질-가용성 상호 작용 : 용질 입자는 자체 사이의 매력을 극복하여 분리해야합니다.
2. 용해 과정 :
* 용매 분자는 용질 입자를 둘러싸고 있습니다. 용매 분자는 용질 입자 주위를 클러스터하여 분해합니다. 이것은 용 매화 로 알려져 있습니다 .
* 분산 : 개별 용질 입자는 용매 전체에 분산되어 균질 혼합물을 형성한다.
3. 평형에 도달 :
* 용해 및 결정화 : 용해 및 결정화 과정은 동시에 발생합니다. 용해는 용질 입자가 고체로부터 멀어지고 용액으로 들어가는 과정이며, 결정화는 용해 된 용질 입자가 함께 모여 고체를 다시 형성하는 과정이다.
* 평형 : 용해 속도가 결정화 속도와 같을 때, 포화 용액 더 이상 용질이 해당 온도에서 용해 될 수없는 곳에서 형성됩니다.
키 포인트 :
* 균질 혼합물 : 용액은 균질 혼합물이며, 즉 용질이 용매 전체에 균일하게 분포되어 있음을 의미합니다.
* 용해도 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매에서 용해 될 수있는 용질의 양은 용해도로 알려져 있습니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 : 온도, 압력 및 용질 및 용매의 성질을 포함하여 용질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 물에 설탕 : 설탕 (용질)은 양극과 수소 결합을 형성하기 때문에 물 (용매)에 용해됩니다.
* 물에 소금 : 소금 (용질)은 이온 다이폴 상호 작용으로 인해 물 (용매)에 용해됩니다.
* 물에 오일 : 오일 (용질)은 비극성이 아니며 강한 매력적인 힘을 형성 할 수 없기 때문에 물 (용매)에 용해되지 않습니다.
화학, 생물학 및 의학을 포함한 다양한 분야에서 솔루션이 어떻게 형성되는지 이해하는 것이 중요합니다.
