이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 단일 교체 반응은 전형적으로 이온이 자유롭게 움직이고 상호 작용할 수있는 물에 용해 된 이온 성 화합물을 포함한다.
* 반응성 시리즈 : 금속 (또는 비금속)의 반응성은 중요한 역할을합니다. 보다 반응성 요소는 용액에서 화합물로부터 덜 반응성 요소를 대체 할 수있다.
* 전기 화학적 과정 : 반응은 종종 전자의 전달을 포함하므로 전기 화학적 과정이됩니다.
예 :
* 아연과 구리 (II) 설페이트 용액 :
```
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
```
여기서 아연은 구리보다 반응성이 높기 때문에 용액에서 구리를 대체합니다.
* 염소 가스의 칼륨 브로마이드 용액과의 반응 :
```
cl₂ (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)
```
염소는 브롬보다 반응성이 높기 때문에 용액으로부터 브롬을 대체합니다.
수성 솔루션은 가장 일반적인 환경이지만 단일 교체 반응은 다음과 같은 다른 환경에서도 발생할 수 있습니다.
* 용융 염 : 용융 금속과 용융 염 사이에 반응이 발생할 수 있습니다.
* 기체 혼합물 : 염화 수소를 형성하기 위해 수소와 염소와의 수소 반응과 같은 반응성 가스 사이에서 반응이 발생할 수 있습니다.
그러나, 수용액은 용해 된 이온의 존재 및 전기 화학적 공정을 통해 반응이 진행되는 능력으로 인해 많은 단일 교체 반응에 이상적인 조건을 제공한다.
