1. 수소 결핍 :
* 이론적 포화 : 6 개의 탄수화물이있는 완전히 포화 탄화수소에는 공식 C 6 가 있습니다. h 14 (일반적인 공식 C n 에 따릅니다 H 2n+2 ).
* 벤젠의 공식 : 벤젠은 포뮬러 C 6 를 갖는다 H 6 , 그것은 4 개의 수소 원자가 더 적다는 것을 의미한다 포화 된 6- 탄소 화합물보다. 이 "수소 결핍"은 불포화의 특징입니다.
2. 반응성 :
* 추가 반응 : 상대적으로 반응하지 않는 포화 탄화수소 (알칸)와 달리 벤젠은 *치환 반응 *을 겪고 수소 원자는 다른 원자 또는 그룹으로 대체됩니다. 이는 고리 시스템의 전자가 전형적인 이중 결합보다 비편성되고 더 안정적이기 때문입니다.
* 수소화 : 벤젠은 수소화를 겪고 고리에 수소 원자를 첨가하고 비편정 된 시스템을 파괴 할 수 있습니다. 이것은 상당한 에너지와 압력이 필요하며, 불포화 특성을 더욱 나타냅니다.
3. 분자 구조 :
* 박대 된 전자 : 고리의 6 개의 전자는 전형적인 이중 결합과 같은 특정 탄소 원자 사이에 국한되지 않습니다. 대신, 이들은 비편정되어 링 평면 위와 아래에 구름이 형성됩니다. 이 비편성은 안정성에 기여하지만 반응을위한 전자의 이용 가능성을 나타냅니다.
4. 분광 증거 :
* NMR 분광학 : 벤젠에서 수소 원자의 화학적 이동은 방향족 고리의 특징이며, 이는 전자의 비편성을 나타낸다.
* UV-Vis 분광법 : 벤젠은 분비 된 PI 전자로 인해 자외선을 흡수하며, 이는 불포화 특성의 또 다른 지표입니다.
요약 : 벤젠의 구조는 전통적인 이중 결합을 나타내지 않지만, 수소 결핍, 반응성, 비편성 전자 및 분광 특성은 모두 불포화 화합물임을 확인합니다. "방향족"이라는 용어는이 독특한 유형의 불포화를 설명하는 데 사용됩니다.
