이온 결합
* 형성 : 하나의 원자 *가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이 전달은 이온을 만듭니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
* 본드의 본질 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 전기 음성 차이 : 이온 결합은 전형적으로 전기 음성 (전자를 유치하는 원자의 능력)을 가진 원자 사이에서 발생합니다.
* 이온 성 화합물의 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해.
* 실온에서 고체 : 강한 힘은 이온을 강한 격자 구조로 유지합니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 좋은 도체 : 이온은 자유롭게 움직일 수 있으며 전하를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 강력한 격자 구조는 스트레스를 받으면 쉽게 파손됩니다.
공유 결합
* 형성 : 공유 결합은 원자가 * 공유 * 하나 이상의 전자 쌍의 전자를 공유 할 때 형성됩니다.
* 본드의 본질 : 공유 전자는 높은 전자 밀도의 영역을 생성하여 두 원자의 양으로 하전 된 핵을 유치하여 함께 유지합니다.
* 전기 음성 차이 : 공유 결합은 전형적으로 유사하거나 작은 전기성 차이를 가진 원자 사이에서 발생합니다.
* 공유 화합물의 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자들 사이의 약한 분자간 힘은 분리가 쉬워집니다.
* 실온에서 가스, 액체 또는 고형물 : 분자간 힘의 강도는 그들의 물리적 상태를 결정합니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 공유 결합 내에서 단단히 고정되어 있으며 자유롭게 흐르지 않습니다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| --- | --- | --- |
| 전자 전송/공유 | 완전한 전송 | 공유 |
| 결과 이온 | 양이온 및 음이온 | 없음 |
| 전기 음성 성 차이 | 큰 | 작거나 없음 |
| 본드 강도 | 강한 | 상대적으로 약한 |
| 전도도 | 녹은 상태 또는 용해 된 상태에서 양호 | 가난한 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
예 :
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO)
* 공유 : 물 (H2O), 메탄 (CH4)
중요한 참고 : 실제로, 결합의 스펙트럼이 있으며, 일부 결합은 이온 성 및 공유 결합의 특성을 갖는다. 이것은 극성 공유 결합 로 알려져 있습니다 .
